因为V2＞V1，所以试样由Na2CO3和NaHCO3组成
酚酞滴定至无色，Na2CO3转化为NaHCO3。
甲基橙滴定至橙色，NaHCO3转化为H2CO3
碳酸钠的质量 m(Na2CO3) = 106 * 0.1 * 20.70/1000 = 0.2194 g
碳酸氢钠的质量 m(NaHCO3)=84.01 * 0.1 * (25.48 - 20.70)/1000 = 0.04016 g
碳酸钠质量分数 Na2CO3% = 0.2194/0.4322 = 50.76 %
碳酸氢钠质量分数 NaHCO3% = 0.04016/0.4322 = 9.29 %
分析化学题：称取Na2CO3和NaHCO3的混合式样0.6850g,溶于适量水，以甲基橙为指示剂，用0.200mol/L的Hcl溶液
组分是NaHCO3和NaOH的混合物。NaHCO3的组分含量为(38.40-19.2)*0.25/1000*84.01/0.6120*100%=65.89%
NaOH的组分含量为19.2*0.25/1000*40.00/0.6120*100%=31.37%
两者相加不是100%是因为有杂质。
实验中终点时生成的是H2CO3饱和溶液，pH为3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热使得H2CO3分解为CO2逸出。
以酚酞为指示剂，所发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
以甲基橙为指示剂，所发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O?
扩展资料：
混合比例有如下四种：
将0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的浓氨水中。
这种混合比例的氢氧化铯一水和氨混合碱会在溶液中产生CsNH2,并络合为NH3Cs+阳离子，可以两次用于中和酸溶液：
[NH3Cs]OH ==== [NH3Cs]+ + OH-
OH- + H+ === H2O
[NH3Cs]+ + H+ === NH4+ + Cs+
同时溶液中大量存在的铵根离子会使溶液具有若还原性，抑制酸的氧化性。
该种比例较少使用，一般是用来溶解镓、锗等准金属使其形成酸根，从而以与提取单质用的。
百度百科-混合碱
将某混合碱 (Na2CO3或NaHCO3或NaOH或是它们中两者的混合物) 试样0.6120 g,溶于水，
解：设 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为X、Y
106X + 84Y=0.6850
2X + Y = 0.01
X＝0.0025mol， Y＝0.0075mol
则仅Na2CO3转化成NaHCO3
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
0.0025÷0.2＝0.0125L＝12.5mL
组分是NaHCO3和NaOH的混合物。NaHCO3的组分含量为(38.40-19.2)*0.25/1000*84.01/0.6120*100%=65.89%
NaOH的组分含量为19.2*0.25/1000*40.00/0.6120*100%=31.37%
两者相加不是100%是因为有杂质。
实验中终点时生成的是H2CO3饱和溶液，pH为3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热使得H2CO3分解为CO2逸出。
以酚酞为指示剂，所发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
以甲基橙为指示剂，所发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O?
扩展资料：
混合比例有如下四种：
将0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的浓氨水中。
这种混合比例的氢氧化铯一水和氨混合碱会在溶液中产生CsNH2,并络合为NH3Cs+阳离子，可以两次用于中和酸溶液：
[NH3Cs]OH ==== [NH3Cs]+ + OH-
OH- + H+ === H2O
[NH3Cs]+ + H+ === NH4+ + Cs+
同时溶液中大量存在的铵根离子会使溶液具有若还原性，抑制酸的氧化性。
该种比例较少使用，一般是用来溶解镓、锗等准金属使其形成酸根，从而以与提取单质用的。
百度百科-混合碱
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