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氢氧化铁胶体的制备方法是往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
1、制备原理：
制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（反应条件：沸水加热）。氢氧化铁胶体是具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。
实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
2、注意事项：
（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊。
（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。长时间加热的话就会从胶体变为沉淀。
（4）要用蒸馏水，不能用自来水。
胶体的性质：
1、介稳性。
在分散系中溶液最稳定，无论贮存多久，一般情况下，溶质不会自动与溶剂分离，特点就是均一、稳定、透明；浊液不稳定、分散质在重力作用下会沉降，如河水携带的泥沙会逐渐沉降；胶体介于两者之间，能在一定条件下稳定存在，具有介稳性。
2、丁达尔效应。
当光束穿过胶体时，会看到一条垂直于光线方向的明亮“通路”，这被称为丁达尔效应。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光的散射形成的。胶体知识与以前所学的知识是有所不同的，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
3、电泳。
由于胶体粒子一般情况下带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中进行定向运动，这种现象称为电泳。
4、聚沉。
当在胶体中加入少量电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所携带的电荷，使胶体颗粒聚集成更大的集体，从而形成沉淀脱离体系，这一过程称为聚沉。
5、渗析。
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，使杂质分子或离子进入水中而除去，可以提纯胶体。
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