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合成氨的工艺流程如下：
1、工艺概述
合成氨是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化肥等领域。它通常通过哈柏法进行生产，该工艺利用氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2、氮气制备
氮气是合成氨的主要原料之一。通常使用空气中的氮气来制备。首先，通过空分设备将空气经过压缩、冷却等处理得到液态氧和液态氮。然后，通过分馏等方法将液态氧和液态氮分离，得到纯净的液态氮气。
3、氢气制备
氢气是合成氨的另一个重要原料。一般使用天然气或石油等作为原料来制备氢气。首先，将天然气或石油通过蒸汽重整反应或部分氧化反应产生合成气。然后，通过低温变换、中温变换等反应将合成气转化为含有高浓度氢气的合成气。
4、催化反应
在合成氨的催化反应中，将氮气和氢气通过合成氨转变催化剂进行反应。反应通常在高温约400-500℃和高压约100-250atm条件下进行。常用的催化剂包括铁、钴等金属，这些催化剂能够促进氮气和氢气的结合生成氨气。
5、氨气分离与纯化
合成氨反应产生的氨气还需要经过分离和纯化处理才能得到符合要求的氨气产品。通常采用冷凝、吸附、干燥等工艺来分离和纯化氨气。冷凝过程中，将氨气冷却至低温并液化，去除其中的杂质和不可溶性物质。
拓展知识：
哈柏法是目前最常用的合成氨工艺，它由德国科学家哈伯和荷兰科学家博斯在20世纪初共同发明。合成氨是现代农业中广泛使用的化学肥料，对提高农作物产量起着重要作用。合成氨工艺中的催化剂是关键因素之一，不断改进和研究新型催化剂有助于提高反应效率和降低生产成本。
（1）在常温下，1g?H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ，6g氢气反应放热92.4KJ，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2?（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2?（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）已知该反应的△S=-198.2J?K-1?mol-1，△H=-92.4KJ/mol，则△H-T△S=-92.4KJ/mol-298K×（-198.2×10-3KJ?K-1′mol-1）=-33.3KJ/mol＜0，则上述反应在常温下能自发进行；
故答案为：能．
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